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martes, 29 de junio de 2010

Determinación de fórmulas empíricas


Una formula empírica es aquella que indica cuales elementos están presentes en un compuesto y su proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos. Es importante señalar que NO necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada.

Para determinar (experimentalmente) la formula empírica de un compuesto se sigue el procedimiento a continuación:
  1. El análisis químico que indica el número de gramos de cada elemento presente en determinada cantidad de compuesto.
  2. Las cantidades en gramos de cada elemento se convierten en número de moles.
  3. Después se determina la fórmula empírica dividiendo cada numero de moles entre el número de moles menor. (se explicará en un ejemplo a continuación)
Tenemos una muestra de 10g de un compuesto
liquido. Que sabemos que contiene hidrógeno y oxígeno.

Masa de H = 0.588 g
Masa de O = 9.411 g

Ahora, dividimos la masa de cada elemento entre su respectiva masa molar, para conocer cuantos moles de cada átomos tenemos en la muestra.

(Masa de elemento) / (Masa Molar)
(0.588 g de H) / (1.00g de H/Mol) = 0.588 Mol
(9.411 g de O) / (16.00g de O/Mol) = 0.588 Mol

Ahora, siguiendo los pasos descritos, dividimos los números de moles (ambos, 0.588 moles) entre el menor de estos dos, ya que son iguales es indiferente entre cual se divide.

Número de H
0.588 mol/0.588 mol = 1
Número de O
0.588 mol/ 0.588 mol = 1

Ahora sabemos que la proporción entre H y O es 1:1. Como dato extra, ahora les diré que el compuesto del que hablamos es el H2O2, pero se les explicará en una publicación próxima como determinar la formula molecular (número real de átomos por molécula) a partir de la fórmula empírica.

3 comentarios:

  1. en la formula de donde sale para H 1.00g y para O 16.00g?

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    Respuestas
    1. de los pesos atomicos de cada elemento... parecen en la tabla periodica :D

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    2. Correcto, de los pesos atómicos que se encuentran en la tabla periódica :)

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